1。分子間力： これらは分子間で発生する比較的弱い力であり、一般的に分子を液体と固体にまとめることに関与しています。ここにいくつかの例があります：
* 水素結合： これらは最も強いタイプの分子間力であり、水素原子が酸素、窒素、またはフッ素のような非常に陰性の原子に結合したときに発生します。水分子は水素結合によって一緒に保持されます。
* 双極子型相互作用： これらは、電荷の分離を持つ極性分子間で発生します。ある分子の正の端は、別の分子の負の端に引き付けられます。
* ロンドン分散部隊： これらは最も弱いタイプの分子間力であり、すべての分子間、さらには非極性の力の間で発生します。それらは、電子分布の一時的な変動から生じ、一時的な双極子が生成されます。
2。共有結合： これらは、原子間の電子の共有を含む強力な化学結合です。 分子のグループを直接保持していませんが、それらは分子内の原子を一緒に保持する責任があります。
3。イオン結合： これらは、反対に帯電したイオン間で発生する強力な静電力です。分子のグループを直接保持していませんが、塩のような拡張された格子を形成できます。
4。その他の力：
* 疎水性相互作用： これらは、非極性分子を水の中で一緒に集中させる力です。
* van der Waals Force： ロンドン分散部隊を含む、分子間の弱い力の一般的な用語。
分子のグループを一緒に保持する特定のタイプの力は、関与する分子の化学的性質に依存します。たとえば、水分子は水素結合によって一緒に保持されますが、油分子はより弱いロンドン分散力によって一緒に保持されます。
