* 共有結合の強度： 強い結合は、より高い融点と沸点につながります。
* 分子のサイズと形状： より大きな分子は、分子間力に対してより多くの表面積を持ち、より高い融点と沸点につながります。
* 分子の極性： 極性分子は、非極性分子よりも分子間力が強く、融点と沸点が高くなります。
一般的な傾向：
* ガス： 分子間力が非常に弱い共有化合物は、通常、室温でのガスです。例には、メタン（CH4）、二酸化炭素（CO2）、および窒素（N2）が含まれます。
* 液体： 中程度の分子間力を持つ共有共有化合物は、通常、室温での液体です。例には、水（H2O）、エタノール（C2H5OH）、アセトン（CH3COCH3）が含まれます。
* 固体： 強い分子間力を持つ共有化合物は、通常、室温の固体です。例には、砂糖（C12H22O11）、ダイヤモンド（C）、および二酸化シリコン（SIO2）が含まれます。
例外：
* ネットワーク固体： 一部の共有化合物は、構造全体に強い共有結合を持つ巨大な構造を形成します。これらは通常非常に硬く、ダイヤモンドや炭化シリコンなどの非常に高い融点を持っています。
* 小さく、高度に極性分子： いくつかの小さく、高極性共有分子は強い分子間力を持つことができ、より高い融点と沸点につながります。例には、水（H2O）とフッ化水素（HF）が含まれます。
結論：
室温で共有化合物の単一の「通常の状態」はありませんが、それらの大部分はガス、液体、または固体のいずれかです 上記の要因に応じて。
