KSPとイオン濃度の産物との関係は、それらのイオンが飽和したかどうかを決定するという用語で何ですか？

ksp：飽和点

* ksp は、控えめに可溶性のイオン化合物の溶解に適用される特定の平衡定数です。これは、降水が発生する前に、特定の温度で溶液に存在する可能性のあるイオン濃度の最大生成物を表します。

イオン濃度の産物（q）

* q イオン製品です また、いつでも溶液中のイオン濃度の実際の生成物を表します。溶液中の電流濃度のイオンを使用して計算されます。

関係

1。 q 解決策は不飽和です 。 これは、溶液がより多くのイオン化合物を溶解できることを意味します。

2。 q =ksp： 解は飽和状態です 。 これは、溶液が平衡状態にあることを意味し、イオン化合物の溶解はもうありません。

3。 q> ksp： ソリューションは過飽和です 。これは、溶液が平衡状態で保持できるよりも多くの溶解イオンを含むことを意味します。 イオン濃度を飽和点（ksp）に戻すために、降水量が発生します。

例

塩化銀（AGCL）の溶解を考慮してください。

Agcl（s）⇌g +（aq） + cl-（aq）

ksp =[ag+] [cl-]

* [ag+] [cl-] * [ag+] [cl-] =kspの場合、溶液は飽和し、システムは平衡状態にあります。

* [ag+] [cl-]> kspの場合、溶液は超飽和状態になり、AgClはイオン濃度の生成物がkspに等しくなるまで溶液から沈殿します。

要約：

KSPは、平衡時に可能なイオン濃度の最大生成物を表す定数です。イオン産物（Q）をKSPと比較することにより、溶液が不飽和、飽和、または過飽和かどうかを判断することができ、降水が発生するかどうかを予測できます。