1。バランスの取れた方程式
反応はすでにバランスが取れています：
Fe₂O₃ + 2Al→Al₂O₃ + 2FE
2。モル比
バランスの取れた方程式は、次のモル比を示しています。
* 1モルのfe₂o₃は2モルのalと反応します
* 1モルのFe₂o₃が1モルのal₂o₃を生成します
* 2モルのAlは1モルのAl₂o₃を生産します
3。必要な情報
形成されたal₂o₃のモルを決定するには、どちらかを知る必要があります。
* 使用されたFe₂o₃のモル： Fe₂o₃の反応がいくつあるか知っている場合、同じ数のモルが生成されます。
* 使用したAlのモル： Alの反応の数がわかっている場合は、2：1モル比（AlからAl₂o₃）を使用して、生成されたAl₂o₃のモルを計算できます。
例
0.5モルのFe₂o₃を使用したとしましょう。 ほくろの比率は1：1（Fe₂o₃からal₂o₃）であるため、 0.5モルのal₂o₃を生成します。 。
どちらかの反応物のほくろがあるかどうかを教えてください。
