1。原子価電子をカウント： 硫黄には6つの価電子があり、各フッ素は7つ、合計6 +（6 x 7）=48の原子価電子があります。
2。中心に最小電気陰性要素を配置します： 硫黄はフッ素よりも電気陰性ではないため、中央に行きます。
3。外側原子を単一結合で接続します： 単一の結合で各フッ素を硫黄に接続します。これは、12個の電子を使用します（結合ごとに6つの結合x 2電子）。
4。外側原子のオクテットを完了します： 各フッ素は、オクテットを完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。残りの36電子（48-12）をフッ素原子の周りの孤立ペアとして分配します。
最後のルイス構造は次のようになります：
f
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f -s -f
|
f
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f
|
f
重要なメモ：
*中央の硫黄原子にはその周りに12個の電子があり、オクテット以上のものがあります。これは、拡張されたオクテットに対応できるため、第3期およびそれ以降の要素に許可されます。
*ヘキサフルオリド硫黄は、強いS-F結合とフッ素原子の対称配置により、非常に安定した分子です。
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