1。極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の端（水素原子）とわずかに負の端（酸素原子）があります。これにより、分子内に双極子モーメントが作成され、他の極性分子やイオン化合物と強く相互作用することができます。
2。水素結合： 水の極性により、他の極性分子およびイオンと水素結合を形成することができます。これらの強力な結合は、その高い沸点や表面張力など、水のユニークな特性の多くを担当しています。
3。ユニバーサル溶媒： 極性と水素結合能力により、水は次のような広範囲の物質を溶解できます。
* イオン化合物： 水の極性分子は、イオンを囲み、分離し、化合物を一緒に保持するイオン結合を破壊することができます。たとえば、陽性ナトリウムイオン（Na+）が水分子の陰性酸素末端に引き付けられ、負の塩化物イオン（Cl-）が陽性の水素端に引き付けられるため、テーブル塩（NaCl）は水に溶けます。
* 極分子： 水は、砂糖などの他の極性分子と水素結合を形成し、それらを溶解させることができます。
* いくつかの非極性分子： 水は非極性物質を溶解するのに特に良くありませんが、酸素や二酸化炭素などの小さな非極性分子を溶解することができます。
4。 水和シェル： 物質が水に溶けると、水分子が溶存粒子を囲み、水和シェルを形成します。このシェルは、溶解した粒子を分離した状態に保ち、元の物質の改革を防ぐのに役立ちます。
例外： 水は強力な溶媒ですが、すべてを溶解しません。脂肪や油などの一部の物質は非極性であり、水に容易に溶解しません。
要約すると、水の極性、水素結合、および水和シェルを形成する能力のユニークな特性により、多くの物質を効果的に溶解することができ、生命と多くの化学プロセスにとって重要な成分になります。
