その理由は次のとおりです。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）は強いベースです。 塩基は、水素イオン（H+）を受け入れることができる物質です。強い塩基は溶液中に完全に解離します。つまり、すべての水酸化物イオン（OH-）を放出し、溶液を高度にアルカリ性にします。
* 塩酸（HCl）は強酸です。 酸は、水素イオン（H+）を寄付できる物質です。強酸は溶液中に完全に解離し、すべての水素イオン（H+）を放出し、溶液を非常に酸性にします。
したがって、「強い」の代わりに、それらの特性を正確に反映する用語を使用する必要があります：
* 水酸化ナトリウムは塩酸よりもアルカリ性です。
* 塩酸は水酸化ナトリウムよりも酸性です。
このように考えてみてください：
* 酸と塩基はスペクトル上にあります。 それらはpHスケールを使用して測定されます。ここで、0は最も酸性であり、14は最もアルカリ性です。
* 水酸化ナトリウムのpHが高いため、強力なベースになります。
* 塩酸のpHは低く、強酸になります。
最終的に、水酸化ナトリウムと塩酸の両方が適切に処理されないと危険です。どちらも腐食性であり、重度の火傷を引き起こす可能性があります。
