強酸
* 完全なイオン化： 強酸が水に溶解すると、それらは *完全に *イオン化（バラバラ）に水素イオン（H+）と対応するアニオンになります。これは、ほぼすべての酸分子がプロトン（H+）を水分子に寄付することを意味します。
* H+イオンの高濃度： 完全なイオン化のため、強酸は溶液中のH+イオンの非常に高い濃度を持っています。これにより、pHが低くなります（非常に酸性）。
* 例： 塩酸酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、過塩素酸（Hclo₄）
弱酸
* 部分イオン化： 弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。酸性分子のほとんどは元の形のままであり、小数がわずかな部分だけで、プロトンを水に寄付します。
* H+イオンの低濃度： 部分イオン化により、弱酸は強酸と比較して溶液中のH+イオンの濃度が低くなっています。これにより、pHが高くなります（酸性度が低い）。
* 平衡： 弱酸のイオン化は平衡反応です。 これは、酸性分子が絶えず陽子を寄付し、受け入れていることを意味し、平衡は未結合酸に大きく横たわっています。
* 例： 酢酸（Ch₃COOH）、炭酸酸（H₂CO₃）、ヒドロフル酸（HF）
一言で言えば、重要な違い
|機能|強酸|弱酸|
|---------------|----------------------------------------------------|-------------------------------------------------|
|イオン化|完了|部分的|
| H+濃度|高|低|
| ph |低（高酸性）|より高い（酸性が少ない）|
|平衡|該当なし、本質的に完全なイオン化|はい、イオン化と非イオン化の間の平衡|
重要な注意： 「強い」および「弱い」という用語は、酸の濃度ではなく、溶液中のイオン化の *範囲 *を指します。強酸の希釈溶液は、依然として非常に酸性である可能性があります。
