1。 aufbau原則：
*この原則は、電子がエネルギーを増やす順に軌道を満たすことを示しています。これは、最低のエネルギー軌道から始めて上に移動することを意味します。
*エネルギーレベルは主要な量子数（n）によって決定され、サブレベルは方位角量（L）によって決定されます。
*順序は、1S、2S、2P、3S、3P、4S、3D、4P、5S、4D、5P、6S、4F、5D、6P、7S、5F、6D、7P。
2。 Hundのルール：
*このルールでは、サブシェル（2pサブシェルなど）内で、電子はそのサブシェル内の各軌道を個別に占有してから、いずれかの軌道で2倍になります。
*これは、電子が互いに反発し、可能な限り離れているときに最も安定しているためです。
*同じサブシェル内の異なる軌道内の電子には、平行スピンがあります（すべてスピンアップまたはすべてスピンダウン）。
3。パウリ除外原理：
*この原理は、原子内の2つの電子が4つの量子数の同じセットを持つことができないことを示しています。
*これは、各軌道が最大2つの電子を保持できることを意味し、これらの2つの電子は反対のスピンを持つ必要があります。
4。 「n + l」ルール（軌道の順序付け）：
*このルールは、特により大きな原子の場合、軌道を充填する順序を思い出すのに役立つ方法です。
*ルールは、（n + l）の最低値を持つ軌道が最初に満たされていることを示しています。 2つの軌道が同じ（n + l）値を持っている場合、nの値が低い軌道が最初に満たされます。
視覚補助：対角線ルール
* 斜めのルールで軌道の充填順序を視覚化できます 。これは、エネルギーレベルに基づいて軌道の順序を思い出すのに役立つ便利な図です。
例：
7つの電子を持つ元素窒素（N）を取りましょう。
1。 aufbau原則： 最低のエネルギーレベル、1秒から始めます。 2つの電子（1S²）を埋めます。
2。 aufbau原則： 次に最低のエネルギーレベル、2秒に移動します。 2つの電子（2S²）を塗ります。
3。 aufbau原則とHundのルール： 2Pサブシェルに移動します。これには3つの軌道（2px、2py、2pz）があります。これらのそれぞれの軌道に1つの電子を、2p³、2p³、2p³）を2倍にする前に、平行スピンで配置します。
したがって、窒素の電子構成は1S²2S²2P³です。
キーテイクアウト：
*これらの原理を理解することで、任意の原子の電子構成を予測できます。
*電子構成は、要素の化学的挙動と特性を理解するために重要です。
*結合、反応性、および要素の定期的な傾向を説明するのに役立ちます。
