* +1酸化状態： 水素は通常、非金属に結合すると+1の酸化数があります。これは、安定した高貴なガス構成を実現するために単一電子を失う傾向があるためです。例：
* hcl： 水素は+1、塩素は-1です。
* h₂o： 水素は+1、酸素は-2です。
* -1酸化状態： 水素は、金属に結合すると酸化数が-1になります。 これらの場合、水素は安定した構成を実現するために電子を獲得します。例：
* nah： ナトリウムは+1、水素は-1です。
* lih： リチウムは+1、水素は-1です。
覚えておくべきキーポイント：
* 電気陰性度： 水素の酸化状態は、結合されている元素の相対電気陰性度によって決定されます。 非金属は水素よりも電気陰性であるため、水素は+1になります。金属は水素よりも電気陰性が少ないため、水素は-1になります。
* 例外： これらの一般的な規則には、特に水素との電気陰性度が同様の元素を持つ共有結合を含む場合には、いくつかの例外があります。
