1。バランスの取れた化学式を書きます：
炭素（c）とヘマタイト（Fe₂O₃）の間の反応は、鉄（Fe）と二酸化炭素（CO₂）を生成します。
2fe₂o₃ + 3 c→4 fe + 3co₂
2。ヘマタイトのモルを計算します：
*ヘマタイトのモル質量を見つける（fe₂o₃）：（2 * 55.845 g/mol fe） +（3 * 16.00 g/mol o）=159.69 g/mol
*ヘマタイトの質量をそのモル質量で除算：580 g / 159.69 g / mol =3.63 molfe₂o₃
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*バランスの取れた方程式は、3モルの炭素が2モルのヘマタイトと反応することを示しています。
4。必要な炭素のモルを計算します：
*割合を設定する：（3 mol c / 2 molfe₂o₃）=（x mol c / 3.63 molfe₂o₃）
* xを解く：x =（3 mol c * 3.63 molfe₂o₃） / 2 molfe₂o₃=5.45 mol c
したがって、580 gのヘマタイトと反応するには5.45モルの炭素が必要です。
