* 0-6： 高酸性（例：バッテリー酸）
* 7： ニュートラル（例えば、純水）
* 8-14： 高度にアルカリ（例：漂白剤）
これが故障です：
* 酸： pH未満の溶液は酸性と見なされます。それらは、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出し、溶液をより酸性にします。
* ベース： 7を超えるpHの溶液は、アルカリ性または塩基性と見なされます。それらは、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を放出し、溶液をよりアルカリ性にします。
重要なポイント：
* スケールは対数です： これは、pHの各整数の変化が、酸性度またはアルカリ度の10倍の変化を表すことを意味します。たとえば、pH 3の溶液は、pHが4の溶液よりも10倍酸性です。
* ニュートラル： 水素イオンと水酸化物イオンの濃度が等しいため、7のpHは中性と見なされます。
一般的な物質とその近似pH値の例をいくつか紹介します。
* レモンジュース： pH 2
* 酢： pH 3
* コーヒー： pH 5
* ミルク： pH 6.5
* 純水： pH 7
* 重曹： pH 9
* アンモニア： pH 11
* 水酸化ナトリウム（LYE）： pH 13
PHスケールは、化学、生物学、環境科学など、さまざまな分野で不可欠です。これは、物質の特性と生物と環境に対するその影響を理解するのに役立ちます。
