1。バランスの取れた化学式：
アンモニアと塩酸間の反応のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
nh₃（g） + hcl（g）→nh₄cl（s）
2。モル質量：
*nh₃=14.01 g/mol + 3（1.01 g/mol）=17.03 g/molのモル質量
* HClのモル質量=1.01 g/mol + 35.45 g/mol =36.46 g/mol
3。化学量論：
バランスの取れた方程式は、NH₃とHClの間の1：1モル比を示しています。 これは、1モルごとにNHHが1モルごとに、完全に反応するには1モルのHClが必要であることを意味します。
4。アンモニアのモルを計算します：
*nh₃=（nh₃の質量） /（nh₃のモル質量）のモル
*nh₃=0.20 g / 17.03 g / mol =0.0117 molのモル
5。 HCl：のモルを計算します
*モル比は1：1であるため、nh₃=0.0117 molのhcl =モルのモル=モルのモル
6。 HCl：の質量を計算します
* hclの質量=（hclのモル） *（hclのモル質量）
* HCl =0.0117 molの質量 * 36.46 g/mol = 0.43 g
したがって、0.20グラムのアンモニアガスと完全に反応するには、約0.43グラムのHCLが必要です。
