その理由は次のとおりです。
* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。
* 極性共有結合 結合に関与する原子の電気陰性度が異なる場合に発生します。電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
*より高い電気陰性度を持つ原子は、共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
*この不均一な電子の共有は、双極子モーメントをもたらします 、分子の一方の端にはわずかに負の電荷があり、もう一方の端にはわずかに正電荷があります。
極性共有結合の例：
*水中と水中の酸素の結合（H₂O）。酸素は水素よりも電気陰性であるため、電子は酸素原子の近くに引っ張られ、わずかに陰性になり、水素原子がわずかに陽性になります。
*二酸化炭素（CO₂）における炭素と酸素の間の結合。酸素は炭素よりも電気陰性であり、極性共有結合を作成します。
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