その理由は次のとおりです。
* 炭素の電気陰性度： 炭素の電気陰性度は2.55です。これは、電子を引き付けるのがそれほど良くないことを意味します。 完全なルールではありませんが、1.7以上の電気陰性度の違いを持つ要素はイオン結合を形成する傾向があります。
* 共有するカーボンの傾向： 炭素は、安定したオクテット構成を実現するために、共有結合を介して電子を共有することを好みます。他の炭素原子または水素、酸素、窒素などの他の元素との単一、二重、さらには三重結合を容易に形成します。
要約： 炭素は、強力な共有結合を形成する能力で知られていますが、中間電子性と電子の共有の好みのために、イオン結合を形成することはほとんどありません。
