酸化数とは？
酸化数（酸化状態とも呼ばれます）は、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。これは、化学反応における電子の動きを追跡するための便利なツールであり、方程式のバランスをとるのに役立ちます。
酸化数を割り当てるための重要なルール：
1。自由要素： その元素形態の要素の酸化数は常に 0 です 。 （例えば、Na、O2、Cu、S8）
2。単原子イオン： 単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。 （例えば、Na + =+1、Cl- =-1）
3。水素： 水素には通常、酸化数 +1 があります （NAHのように-1である金属水素化物を除く）。
4。酸素： 酸素には通常、酸化数は -2 です （H2O2のような過酸化物を除く - それは-1であり、+2であるフッ素のようなフッ素のような化合物を除く）。
5。グループ1要素（アルカリ金属）： 常に +1 の酸化数があります 。
6。グループ2要素（アルカリの土金金属）： 常に +2 の酸化数があります 。
7。グループ17要素（ハロゲン）： 通常、酸化数 -1 があります （酸素またはより電気陰性のハロゲンに結合した場合を除く）。
8。化合物の酸化数の合計： 中性化合物内のすべての原子の酸化数の合計は、ゼロに等しくなければなりません 。 多原子イオンでは、酸化数の合計はイオンの電荷に等しくなければなりません。
酸化番号の割り当て方法：
1。要素を識別します： 化合物またはイオンの化学式を書き留めます。
2。ルールを適用します： 上記のルールを適用して、既知の値（酸素、アルカリ金属、ハロゲンなど）を持つ元素の酸化数を識別します。
3。不明な酸化数：を推定します 酸化数の合計に関するルールを使用して、未知の酸化数を決定します。
例：
硫酸中の硫黄の酸化数を決定しましょう（H2SO4）：
* H： +1（ルール3）
* o： -2（ルール4）
* s： ？
酸化数の合計はゼロに等しくなければなりません。
2（+1） + s + 4（-2）=0
S =+6
したがって、硫酸中の硫黄の酸化数は+6です。
重要な注意： 酸化数は簿記ツールであり、分子内の原子の実際の電荷を必ずしも表しているわけではありません。彼らは特に役に立ちます：
*酸化還元反応のバランス
*化学種の挙動の予測
*化学変換における電子の役割を理解する
