* イオンと共有結合： NaClはイオン化合物であり、肯定的に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の強い静電力によって結合された結晶格子構造を形成します。 c₄H₁₀（ブタン）は共有化合物であり、比較的弱いファンデルワールス力によって分子がまとめられています。
* 分子間力の強度： イオン化合物の静電力は、共有化合物のファンデルワールス力よりもかなり強い。分子間力の強さのこの違いは、沸点格差の主な理由です。
これが沸点に翻訳される方法です：
* naCl： NaClの強力なイオン結合を破壊し、沸騰させるには、膨大な量のエネルギーを供給する必要があり、非常に高い沸点（1400°Cを超える）になります。
* c₄h₁₀： ブタンの弱いファンデルワールスの力は、比較的少ないエネルギーで簡単に克服され、はるかに低い沸点（-0.5°C）につながります。
要約：
* naCl： 強いイオン結合=高融点と沸点
* c₄h₁₀： 弱いファンデルワールス力=融点と沸点が低い
