さまざまなシナリオと関連する式の内訳は次のとおりです。
1。圧力の違いの修正
* 標準の1 ATM（760 mmHg）とは異なる圧力で沸点を見つけようとしている場合は clausius-clapeyron方程式を使用してください。
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ln（p2/p1）=-Δhvap/r *（1/t2-1/t1）
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どこ：
* P1は、沸点が既知の圧力です（例：1 atm）
* P2は、沸点を計算したい圧力です
* T1はケルビンの既知の沸点です
* T2はケルビンの未知の沸点です
*ΔHvapは、液体の蒸発のエンタルピーです（J/mol）
* rは理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）です
* 通常の沸点（TB）を知っていて、別の圧力で沸点を計算したい場合は、Clausius-Clapeyron方程式の単純化された形式を使用できます（P）：
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Tb（p）≈Tb-（0.04 *（760 -p））
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どこ：
* TB（P）は、圧力Pの沸点です（°C）
* TBは、1 ATM（°C）の通常の沸点です
* pはmmhgの圧力です
2。不純物の修正
* 不揮発性不純物の存在を修正しようとしている場合、 ラウルトの法則に基づいてフォーミュラを使用できます。
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Δtb=kb * molality
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どこ：
*ΔTBは沸点の標高です（純粋な液体の沸点と溶液の違い）
* KBは、溶媒のEbullioscopic定数です
*モルリアルは溶液のモルリアルです（溶媒1 kgあたりの溶質のモル）
重要な考慮事項：
* 上記の式は近似であり、すべての状況で正確ではない場合があります。 正確な計算には、液体の性質、不純物の種類、圧力範囲などの特定の要因を考慮する必要があります。
* 計算で一貫したユニットを使用していることを常に確認してください。
例：
500 mmHgの圧力で水の沸点を計算したいとしましょう。通常の沸点は100°Cです。簡略化されたclausius-clapeyron方程式を使用してください。
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TB（500 mmHg）≈100°C-（0.04 *（760-500））
TB（500 mmHg）≈88°C
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これは、水が500 mmHgの圧力で約88°Cで沸騰することを示唆しています。
正確な計算のために特定のコンテキストと関連する式を理解することが重要です。信頼できる情報源を必ず相談し、メソッドの制限を検討してください。
