その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
* 極性共有結合： 2つの原子間で電気陰性度に有意な差がある場合、結合内の電子はより多くの電気陰性原子に近づき、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷を生成します。これは極性の共有結合です。
* 非極性共有結合： 2つの原子が類似したエレクトロニーガティブを持っている場合、電子はほぼ等しく共有されます。有意な電荷分離はなく、非極性共有結合をもたらします。
例：
* H₂（水素ガス）： 両方の水素原子は同じ電気陰性度を持っているため、結合は非極性です。
* cl₂（塩素ガス）： 両方の塩素原子は同じ電気陰性度を持っているため、結合は非極性です。
* o₂（酸素ガス）： 両方の酸素原子は同じ電気陰性度を持っているため、結合は非極性です。
キーテイクアウト： 非極性共有結合は、2つの原子が電子を等しく共有していることを示しています。
