1。非極性物質：
* 重要な概念： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の端とわずかに負の端を持っています。非極性物質は、この電荷分離を欠いています。
* 例：
* 油と脂肪： 非極性の炭化水素（炭素と水素）の長い鎖で作られています。
* ワックス： オイルに似ていますが、融点が高い。
* ガソリン： 炭化水素の混合物。
* プラスチック： 多くのプラスチックは、非極性分子の長い鎖です。
なぜ溶解しないのか：
* "like like dislols like"： 極性物質は他の極性物質に溶解する傾向があり、非極性物質は非極性物質に溶解します。 水の強い極性により、非極性分子を分解することが困難になります。
2。溶解度が低いイオン化合物：
* 重要な概念： 一部のイオン化合物は、溶解することができますが、水への溶解度が非常に低くなります。
* 例：
* 炭酸カルシウム（CACO3）： 石灰岩と貝殻の主な成分。
* 塩化銀（AGCL）： 写真フィルムで使用されています。
* 硫酸バリウム（BASO4）： 医療イメージングの造影剤として使用されます。
なぜ彼らが簡単に溶解しないのか：
* イオン化合物内のより強い引力： 化合物内の正のイオンと負イオンの間の引力は、それらのイオンに対する水分子の誘引よりも強いことがあります。
3。溶解度に影響する他の要因：
* 温度： 一般に、温度を上げると、ほとんどの固形物の溶解度が向上します。
* 圧力： 圧力を上げると、液体中のガスの溶解度が高まります。
* 他の溶質の存在： 溶液に他の物質を追加すると、特定の溶質の溶解度に影響を与える可能性があります。
重要な注意： 水中で「不溶性」と見なされる物質でさえ、しばしば非常にわずかに溶解します。 「不溶性」という用語は通常、溶解する物質の量が無視できることを意味します。
