* 前方反応： 反応物は製品に変換されます。
* 逆反応： 製品は反応物に戻されます。
これが可逆反応の例です。
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
この方程式は、窒素ガス（n₂）と水素ガス（H₂）が反応してアンモニア（nh₃）を形成するHaber-Boschプロセスを表しています。ただし、反応は逆方向に進行することもできます。そこでは、アンモニアが窒素と水素に戻って分解します。
覚えておくべきキーポイント：
*二重矢印（⇌）は、反応の可逆性を示すために使用されます。
*右を指す矢印は、順方向反応を表します。
*左を指す矢印は、逆の反応を表しています。
*すべての反応が可逆的ではありません。一部の反応は完了まで進みます。つまり、反応物は完全に産物に変換されます。
*二重矢印の位置は、反応が生成物または反応物の形成を支持するかどうかを示すことができます。製品側の長い矢印は、平衡が右にあることを示唆しています（製品の形成を好む）。
二重矢印を使用することにより、化学者は可逆反応の動的な性質を簡潔に表すことができます。ここでは、平衡に達するまで順方向と逆反応が同時に発生します。
