1。固体状態のイオン化合物：
* 結晶構造： イオン化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンが固定された硬い格子に配置される結晶構造に存在します。
* 遊離イオンなし： イオンは静電力によってしっかりと所定の位置に保持され、自由に動くことを防ぎます。 このモバイル電荷キャリアの欠如は、固体イオン化合物が電気の導体が不十分であることを意味します。
2。水に溶ける：
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、正の端（水素）と負の端（酸素）があります。
* イオン双極子相互作用： 水分子の正の末端はイオン化合物の陰イオンに引き付けられ、水分子の負の端は陽イオンに引き付けられます。
* 溶媒和： これらの魅力は、水分子で囲まれた結晶格子からイオンを引き離します。このプロセスは溶媒和と呼ばれます。
3。溶液中の電気伝導率：
* 遊離イオン： イオン化合物が溶解すると、イオンは溶液全体で自由に移動できます。 これらのモバイル、充電された種は電流を運ぶことができます。
* 導電率の増加： これらのモバイルイオンの存在により、溶液は電気の優れた導体になります。存在するイオンが多いほど、導電率が高くなります。
要約：
重要な要因は、電荷キャリアの移動です。固体イオン化合物は遊離イオンを欠いているため、導体が貧弱です。水に溶解すると、イオンは解放され、可動性になり、電気伝導率が大幅に増加します。
