その理由は次のとおりです。
* イオン結合 金属と非金属の間に形成され、1つの原子が電子を別の原子に寄付し、誘惑する反対に帯電したイオンを作成します。
* 共有結合 原子が電子を共有する2つの非金属の間に形成されます。
多原子イオンは、共有結合によって結合された2つ以上の原子のグループですが、全体的な電荷を運び、イオン化合物の単一単位として機能します。
例：
* 硝酸イオン（no₃⁻） ：窒素と酸素原子は共有結合によって一緒に保持されますが、イオンは全体として負の電荷を持ちます。これにより、硝酸ナトリウム（nano₃）のナトリウムのような金属カチオンとイオン結合を形成できます。
* アンモニウムイオン（nh₄⁺） ：窒素と水素は共有結合されていますが、イオンは正電荷を持ち、塩化アンモニウム（NH₄Cl）の塩化物のような陰イオンとイオン結合を形成することができます。
これらの多原子イオンは、純粋にイオン性と純粋に共有結合化合物の間のギャップを埋めます。
