概念を理解する
* 凍結点うつ病： 溶質（niso₄など）が溶媒（水のような）に溶解すると、溶液の凍結点は純粋な溶媒の凍結点よりも低くなります。これは凍結点うつ病と呼ばれます。
* Molality： Molality（M）は、溶媒1キログラムあたりの溶質のモルとして定義される濃度の尺度です。
* 凍結点うつ病定数： 凍結点うつ病定数（KF）は、溶媒の特定の特性です。水の場合、KF =1.86°C/m。
凍結点を計算するための手順
1。溶液のモルリアルを計算します：
* niso₄のモル：
*niso₄=58.69 g/mol（ni） + 32.07 g/mol（s） + 4 * 16.00 g/mol（o）=154.76 g/molのモル質量
*niso₄=21.6 g / 154.76 g / mol =0.139 molのモル
* 水のキログラム：
* 1.00 x10²gh₂o=0.100 kgh₂o
* Molality（M）：
* m =0.139 mol / 0.100 kg =1.39 m
2。凍結点うつ病（ΔTF）を計算します：
*Δtf=kf * m
*Δtf=1.86°C/m * 1.39 m =2.59°C
3。溶液の凍結点を計算します：
*純水の凍結点=0°C
*溶液の凍結点=0°C -2.59°C =-2.59°C
したがって、このソリューションの凍結点は約-2.59°Cです。
