1。概念を理解する
* 凍結点うつ病： 非揮発性溶質（ベンゼンのような）が溶媒（クロロホルムのような）に溶解すると、溶液の凍結点は純粋な溶媒と比較して減少します。
* 凍結点うつ病方程式： Δt f =k f * m
*Δt f =凍結点の変更
* k f =溶媒の凍結透過定数（クロロホルムの場合、k f =4.68°C/m）
* M =溶液のモルリアル（溶媒1 kgあたりの溶質のモル）
2。 Molality（M）を計算します
* ベンゼンのモル：
*ベンゼンのモル質量（C 6 h 6 ）=78.11 g/mol
*ベンゼンのモル=（2.50 g） /（78.11 g / mol）=0.0320 mol
* kgのクロロホルムの質量：
* 120 g =0.120 kg
* Molality：
* m =（0.0320 mol） /（0.120 kg）=0.267 mol / kg
3。凍結点の変化を計算します（Δt f ）
*Δt f =（4.68°C/m） *（0.267 mol/kg）=1.25°C
4。溶液の凍結点を決定します
* 純粋なクロロホルムの凍結点： -63.5°C
* 溶液の凍結点： -63.5°C -1.25°C = -64.75°C
したがって、120 gクロロホルムに2.50 gベンゼンを含む溶液の凍結点は-64.75°Cです。
