* 強い電解質： これらは、水に溶けたときに完全にイオン化（イオンに分解）する物質です。これは、彼らが溶液中に高濃度のイオンを生成し、それらを優れた電気導体にすることを意味します。
* 強酸： これらは、水中で完全にイオン化する酸であり、高濃度の水素イオン（H+）を放出します。 それらは完全にイオン化するため、強力な電解質でもあります。
* 強いベース： これらは、水中で完全にイオン化する塩基であり、高濃度の水酸化物イオン（OH-）を放出します。 強酸のように、それらは完全なイオン化のために強い電解質です。
キーポイント：
* すべての強力な電解質が酸または塩基であるわけではありません： たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）のような塩は強力な電解質ですが、酸性でも塩基性でもありません。
* すべての酸と塩基が強いわけではありません： 弱酸と弱い塩基は、水中で部分的にしかイオン化しません。つまり、強力な電解質ではありません。
例：
* 強酸と強い電解質： 塩酸（HCl）は、水中のH+およびCl-イオンに完全にイオン化します。
* 強いベースと強い電解質： 水酸化ナトリウム（NaOH）は、水中のNa+およびOhionsに完全にイオン化します。
* 弱酸と弱い電解質： 酢酸（CH3COOH）は水中で部分的にのみイオン化し、強酸と比較して低濃度のH+イオンを生成します。
要約：
*強酸と強い塩基はサブセットです 強い電解質の。それらは完全にイオン化するため、強い電解質です。
*ただし、すべての強力な電解質が強酸や塩基であるわけではありません。
