1。ホウ素の電子構成： ホウ素には3つの価電子しかありません。二重結合を形成するには、外側のシェルに4つの電子が必要です。これは、ボロンの電子構造では不可能です。
2。オクテットルール： BCL3のホウ素には、その周りに6つの電子しかありません。これは、安定性に必要なオクテットルールよりも少ないです。 二重結合は、オクテットのルールを超えて、ホウ素10電子を与えます。
3。バックボンディング： ホウ素は理論的に二重結合を形成することができますが、それはエネルギー的に好ましくはありません。二重結合には、塩素の葉ペアからホウ素空のp軌道への電子密度の背景が含まれます。このバックボンディングは弱く、分子の安定性に大きく寄与しません。
4。結合長と角度： BCL3で観察された結合長と角度は、単一結合と一致しています。 B-CL結合長は二重結合で予想よりも長く、結合角は120度近く、三角平面形状を示しています。
5。実験的証拠： BCL3は既知の安定化合物であり、その特性は3つの単一結合を持つ三角平面形状と一致しています。二重結合の存在を支持する証拠はありません。
要約すると、BCL3は、ボロンの限られた価電子電子、オクテットルール、バックボンディングの弱さ、および単一結合をサポートする実験的証拠のために二重結合を形成しません。
