1。完全なイオン方程式：
* koh（aq） →k⁺（aq） + oh⁻（aq）
* hno₃（aq） →h⁺（aq） + no₃⁻（aq）
* k⁺（aq） + oh⁻（aq） + h⁺（aq） + no₃⁻（aq） →h₂o（l） + k⁺（aq） + no₃⁻（aq）
2。正味イオン方程式：
* h⁺（aq） + oh⁻（aq） →h₂o（l）
説明：
* 完全なイオン方程式： 反応の前後に溶液中に存在するすべてのイオンを示します。
* 正味イオン方程式： 実際に反応に関与している種に焦点を当てています。観客イオン（k⁺およびno₃⁻）は、反応全体で変化しないため、キャンセルされます。
キーポイント：
* 中和： 塩と水を形成する酸とベースの反応。
* イオン方程式： その構成イオンの観点からの反応を表します。
* 観客イオン： 反応に直接関与しないイオン。
