その理由は次のとおりです。
* 周期表の場所： それらは、周期表のグループ1（IA）にあります。
* 電子構成： アルカリの金属は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。この単一の電子は簡単に失われ、非常に反応性が高くなります。
* 電気促進性： それらは最も高い電気促進性を持っています。つまり、電子を容易に失い、正のイオンを形成します。
* 水との反応性： 彼らは水と激しく反応し、水素ガスと多くの熱を生成します。この反応は、いくつかのアルカリ金属で爆発することさえあります。
アルカリ金属の例：
*リチウム（li）
*ナトリウム（NA）
*カリウム（K）
*ルビジウム（RB）
*セシウム（CS）
*フランシウム（FR）
アルカリ金属群を下ると反応性が増加することに注意することが重要です。したがって、フランシウムは最も反応性の高いアルカリ金属ですが、非常にまれで放射性もあります。
