反応：
2 al（s） + 6 Hcl（aq）→2 alcl3（aq） + 3 h2（g）
何が起こるか：
* アルミニウムは塩酸と反応します。 酸の水素イオン（H+）は、アルミニウム原子を攻撃し、電子を剥ぎ取り、アルミニウムイオン（Al3+）を形成します。
* 水素ガスが放出されます。 アルミニウム原子から放出される電子は、水素イオンと結合して水素ガス（H2）を形成し、泡立ちます。
* 塩化アルミニウムが形成されています。 酸から溶解するアルミニウムイオン（Al3+）および塩化物イオン（Cl-）は、酸塩化アルミニウム（AlCl3）を形成します。
観測：
* バブル： アルミニウムの表面に泡が形成されるのが見えます。これは放出される水素ガスです。
* 溶解： アルミニウム金属は、酸と反応するとゆっくりと溶解します。
* 熱生成： 反応は発熱性であり、熱を放出します。解決策は暖かくなる可能性があります。
安全性：
* 塩酸は腐食性です。 手袋、ゴーグル、白衣などの適切なセーフティギアを着用してください。
* 水素ガスは可燃性です。 囲まれた空間でこの実験を行わないでください。
使用：
この反応は、以下を含むさまざまなアプリケーションで使用されます。
* クリーニング： 金属の洗浄、錆の除去、表面のエッチング。
* 生産： さまざまな産業プロセスで使用される塩化アルミニウムの生産。
* 研究室： 化学反応を実証し、金属と酸の特性を研究します。
注： 反応速度は、酸の濃度、アルミニウムの表面積、温度などの因子に依存します。
