反応：
* 亜鉛（Zn） +酸素（O2）→酸化亜鉛（ZnO）
何が起こるか：
1。酸化： 亜鉛は電子を失い（酸化されます）、正に帯電した亜鉛イオン（Zn²⁺）になります。
2。削減： 酸素は電子を獲得し（減少します）、負に帯電した酸化物イオン（O²⁻）になります。
3。酸化亜鉛の形成： 正に帯電した亜鉛イオンと負に帯電した酸化物イオンは、互いに引き付けられ、酸化亜鉛（ZNO）と呼ばれる安定した化合物を形成します。
反応の特性：
* 発熱： 反応は熱を放出し、金属を熱くします。
* 白いコーティングの形成： 酸化亜鉛は、亜鉛金属の表面に保護層を形成する白い粉状の物質です。この層は、さらなる酸化を防ぎ、亜鉛を腐食から保護します。
* 反応率： 反応速度は、温度、表面積、水分の存在などの要因に依存します。
酸化亜鉛の用途：
酸化亜鉛は、以下を含む多数の用途を持つ汎用性の高い化合物です。
* 日焼け止め： 紫外線を吸収する能力により、日焼け止めの有効成分として使用されます。
* 色素： 塗料、ゴム、プラスチックの白い顔料として使用されます。
* 薬用： おむつ発疹やにきびなどの皮膚の状態を治療するための軟膏やクリームにあります。
* 産業用途： ゴム、接着剤、セラミックの製造など、さまざまな産業プロセスで使用されます。
要約： 亜鉛と酸素の間の反応は、さらなる腐食を防ぐ白い保護層である酸化亜鉛の形成をもたらします。この反応は発熱性であり、多くの実用的な用途があります。
