電気を導入しない化合物（絶縁体）：
* 共有化合物： これらの化合物は、原子間で電子を共有することによって形成されます。 電子は結合内にしっかりと保持されており、自由に移動できません。 したがって、彼らは電流を運ぶことができません。例には、水（h₂o）、砂糖（c₁₂h₂₂o₁₁）、およびメタン（ch₄）が含まれます。
* 固体状態のイオン化合物： イオン化合物は固体状態で荷電イオンで構成されていますが、これらのイオンは結晶格子に固定されています。これにより、電流を運ぶために自由に動くことができなくなります。
電気を伝達する化合物（導体）：
* 溶融状態または溶解状態のイオン化合物： イオン化合物が水に溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に移動して電流を運びます。これが、溶融塩と電解質溶液が電気を導入できる理由です。
* 金属化合物： 金属には、電子が個々の原子にしっかりと結合しておらず、材料全体で自由に移動できる「電子の海」があります。これにより、金属は電気を非常にうまく伝達できます。
覚えておくべきキーポイント：
*化合物の導電率は、その荷電粒子の可動性に依存します。
*共有化合物は一般に、電子が結合内にしっかりと保持されているため、電気を伝達しません。
*イオン化合物は、溶融状態または溶存状態のように、イオンが自由に移動できる場合にのみ電気を導きます。
*金属は、自由電子のために優れた導体です。
これらの一般的な分類には、いくつかの例外とニュアンスがあることに注意することが重要です。たとえば、極性結合を持ついくつかの共有化合物は、特定の条件下で導電率が弱いことを示すことがあります。
