酸化数の理解
* 定義： 酸化数（または酸化状態）は、すべての結合が完全にイオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* キーポイント：
*それらは正、負、またはゼロである可能性があります。
*それらは、化学反応における電子移動を追跡するために使用されます。
*中性分子の酸化数の合計は常にゼロです。
*ポリ原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
酸化数を割り当てるためのルール
1。元素状態の要素： 酸化数は常にゼロです 。
*例：Na（ナトリウム）、O₂（酸素ガス）、Fe（鉄）
2。単原子イオン： 酸化数は電荷に等しくなります イオンの。
*例：na⁺（+1）、cl⁻（-1）、mg²⁺（+2）
3。グループ1（アルカリ金属）： 常に+1の酸化番号を持っています。
4。グループ2（アルカリの土金金属）： 常に+2の酸化数があります。
5。フッ素： 常に-1酸化数があります。
6。酸素： 通常、-2酸化数があります。 例外には、過酸化物（酸素は-1）およびスーパーオキシド（O₂⁻、ここで酸素は-1/2）が含まれます。
7。水素： 通常、金属水素化物（NAH）を除き、+1の酸化数があり、-1酸化数があります。
8。ハロゲン： 通常、酸素またはグループ内で高く酸素に結合した場合を除き、-1酸化数があります。
9。酸化数の合計： 中性分子では、酸化数の合計はゼロに等しくなければなりません。 多原子イオンでは、合計はイオンの電荷に等しくなければなりません。
例
1。h₂o（水）
*酸素（O）の酸化数は-2です（規則6）。
*水素（H）には+1酸化数があります（規則7）。
*合計：（+1） +（+1） +（-2）=0
2。so₄²⁻（硫酸イオン）
*酸素（O）の酸化数は-2です（規則6）。
* 4つの酸素原子があるため、合計は-8です。
*イオンの全体的な電荷は-2です。
*バランスをとるには、硫黄が+6の酸化数を持っている必要があります。
3。kmno₄（過マンガン酸カリウム）
*カリウム（K）には+1の酸化数があります（規則3）。
*酸素（O）の酸化数は-2です（規則6）。
* 4つの酸素の合計：-8
*バランスをとるには、マンガン（MN）に+7の酸化数が必要です。
ヒント
*酸化数を固定した要素から始めます。
*酸化数の合計ルールを使用して、未知のものを解決します。
*各要素の原子数を説明することを忘れないでください。
重要な注意： 酸化数は理論的概念です。それらは、分子内の原子の実際の電荷を常に反映しているわけではありません。それらは主に化学反応の挙動を理解して予測するために使用されます。
