* 分子量： より大きな炭化水素には、より多くの原子とより大きな分子量があります。これは、ロンドンの分散勢力、分子間の一時的な魅力につながります。より強いアトラクションには、より多くのエネルギーが克服する必要があり、これはより高い沸点につながります。
* 分岐： 分岐した炭化水素は、ストレートチェーンの対応物よりも沸点が低いです。これは、分岐が分子の表面積を減らし、分子間のロンドン分散力を弱めるためです。
これが故障です：
* ガス： メタン（CH4）、エタン（C2H6）、プロパン（C3H8）などの低分子量の短鎖炭化水素は、分子間力が非常に弱い。これらの弱いアトラクションを克服し、自由に動くのに十分なエネルギーがあるため、室温でのガスです。
* 液体： ブタン（C4H10）やペンタン（C5H12）などの中鎖炭化水素は、分子量が大きいため、分子間力がわずかに強くなっています。力はそれらをまとめるのに十分な強さであるが、固体になるほど強くないため、室温で液体です。
* 固体： Octane（C8H18）以降のような長鎖炭化水素は、有意な分子量と広範な表面積を持っています。彼らは、克服するために高温を必要とする強い分子間の力を持っています。これが、室温で固体である理由です。
例：
* メタン（CH4） 低分子量と弱いロンドン分散力を持っているため、ガスです。
* octane（c8h18） 分子量が大きく、ロンドンの分散力が強いため、液体です。
* パラフィンワックス 、長鎖炭化水素は、さらに大きい分子量と非常に強いロンドン分散力のために固体です。
要約すると、炭化水素の状態は、分子量と分岐の影響を受ける分子間力の強度と温度のバランスに依存します。
