* ナトリウム（Na） は金属であり、イオン化エネルギーが低いため、最も外側の電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl） は非金属であり、電子親和性が高いため、電子を容易に獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその電子を塩素に寄付します。この電子の伝達は、反対に帯電したイオン間に静電引力を生成し、イオン結合の形成をもたらします。得られた化合物である塩化ナトリウム（NaCl）は、これらのイオン結合によって一緒に保持されている結晶格子です。
共有結合とイオン結合の重要な違い：
* 共有結合： 原子間の電子の共有を伴います。
* イオン結合： 原子間の電子の伝達を伴い、静電引力によって一緒に保持されるイオンの形成をもたらします。
