* 酸 低いpH（通常は7未満）を持っています。つまり、水素イオンが高濃度（H+）を持っています。
* ベース 高いpH（通常は7を超える）を持っています。つまり、水素イオンの濃度が低いことを意味します（H+）。
酸と塩基を混合すると、酸からの水素イオンは、塩基から水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H2O）を形成します。この反応は、酸性および基本的な特性の一部を中和します。
H + + OH-→H2O
酸からの水素イオンが消費されると、溶液中の水素イオンの全体的な濃度が減少します。 pHは水素イオン濃度の尺度であるため、溶液のpHは減少します ニュートラルに近づきます（pH 7）。
このように考えてみてください：
*多くの「ベース」（高いpH）があるソリューションから始めています。
*「酸」を追加することは、「酸」を追加して「ベース」を中和するようなものです。
*追加する酸が多いほど、「ベース」が少なくなり、pHが低くなります。
