* 電気陰性度： 窒素と酸素は両方とも非金属であり、非金属は共有結合を形成する傾向があります。 窒素の電気陰性度は3.04で、酸素の電気陰性度は3.44です。これら2つの要素間の電気陰性度の違いは、イオン結合を形成するほど大きくありません。
* 結合形成： n₂o₄では、窒素と酸素が電子を共有して共有結合を形成します。 分子の構造には、各窒素原子と1つの酸素原子の間の二重結合、および各窒素原子と2番目の酸素原子の間に単一結合が含まれます。 この電子の共有は、共有結合の決定的な特徴です。
覚えておくべきキーポイント：
* イオン結合 電気陰性度の大きな違いにより、金属と非金属の間の形態。 金属原子は電子を失い、積極的に帯電した陽イオンになりますが、非金属原子は電子を獲得して負に帯電した陰イオンになります。これらの反対に帯電したイオンは、互いを静電的に引き付けます。
* 共有結合 電子を共有するときは、非金属の間に形成されます。 この共有により、両方の原子が安定した電子構成を実現できます。
要約すると、n₂o₄は同様の電気陰性度値を持つ非金属で構成されているため、電子を共有して結合を形成するため、共有結合を持つ分子です。
