ルイスの構造を描く方法は次のとおりです。
1。価電子電子をカウント：
*炭素（C）：4価電子
*水素（H）：1価電子（x3）
*窒素（n）：5価電子（x2）
*酸素（O）：6価電子（x2）
総価電子=4 + 3 + 10 + 12 = 29
2。中心原子を決定します：
窒素は通常、N-N結合を含む化合物の中心原子です。
3。基本的なスケルトンを描きます：
アゾキシメタンの基本構造は、次のように表現できます。
`` `
h
|
h -c -n =n -o -o
|
h
`` `
4。接着電子を配置：
すべての原子を単一結合に8電子を使用して、単一結合で接続します。
`` `
h
|
h -c -n =n -o -o
|
h
`` `
5。残りの電子を分配します：
8つの電子を使用して、21個の電子を残して分布しています。
*各酸素原子の周りに6つの電子を配置して、オクテットを完成させます。
*各水素原子の周りに2つの電子を配置して、デュエットを完成させます。
*残りの5つの電子を窒素原子の孤立ペアとして配置します。
6。正式な料金を検討してください：
最も安定したルイス構造を確保するには、各原子の正式な電荷を確認してください。原子の正式な電荷は次のように計算されます。
正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2結合電子）
*カーボン：4-0-4 =0
*水素：1-0-1 =0
*窒素（左）：5-2-4 =-1
*窒素（右）：5-4-3 =0
*酸素（左）：6-6-1 =-1
*酸素（右）：6-6-1 =-1
7。最終ルイス構造：
`` `
h
|
h -c -n =n -o -o
|
h
.. ..
/ \ / \
：n ：： o：o
| |
-1 -1
`` `
この構造は、7つの電子を持つ左側の窒素を除くすべての原子のオクテットルールを満たします。ただし、これは窒素含有化合物で一般的な発生であり、構造は依然として有効と見なされます。
ルイス構造は単なる結合の表現であり、分子の正確な描写であることを意図していないことを忘れないでください。
