これが故障です：
* 極性共有結合： 多くの分子では、電子は原子間で均等に共有されていません。この不均等な共有は、1つの原子に部分的な正電荷（Δ+）と他の原子に部分的な負電荷（Δ+）を作成します。これは極性結合結合と呼ばれます 。
* 静電引力： 分子内の反対の電荷（Δ+およびΔ-）は互いに引き付けられます。この魅力は、反対側の極を持つ磁石間の魅力と同様に、本質的に静電的です。
* 分子内結合： この魅力は、同じ分子内で発生し、分子の全体的な安定性と構造に寄与します。
例：
水分子（H₂O）を考えてみましょう。
*酸素は水素よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。
*これは、酸素原子の部分的な負電荷（Δ-）と水素原子の部分的な正電荷（Δ+）につながります。
*Δ+水素原子とΔ-酸素原子の間の静電引力は、水分子を一緒に保持するのに役立ちます。
その他の重要なポイント：
* イオン結合： 2つの原子間の電気陰性度の違いが非常に大きい場合、1つの原子は電子を他の原子に完全に伝達する可能性があります。これにより、1つの原子に完全な正電荷が生成され、もう1つの原子に完全な負電荷が生成されます。これらの反対に帯電したイオン間の強い魅力は、イオン結合と呼ばれます 。
* 水素結合： 水素原子が高感動性原子（酸素や窒素など）に結合されている場合、特別なタイプの静電引力が発生します。これにより、水素原子と別の電気陰性原子に孤立した電子の間に強い引力が生じます。これは水素結合と呼ばれます そして、多くの生物系における重要な力です。
要約すると、同じ分子内の正に帯電した原子と負に帯電した原子との間の引力は、静電力によるものです。この魅力は、分子の構造、安定性、および特性に貢献します。
