1。孤独なペア反発：
*H₂Sの硫黄には、水素原子と2つの結合ペアに加えて、2つの孤立した電子ペアがあります。
*孤立ペアは、電子密度が高いため、ペアを結合するよりも多くのスペースを占めています。
*これらの孤立したペアは、結合ペアに強い反発力を発揮し、水素原子を互いに近づけ、H-S-H結合角を減らします。
2。ハイブリダイゼーション：
*H₂Sの硫黄原子はSp³ハイブリダイズされており、等しいエネルギーレベルを持つ4つの軌道があります。
*ただし、2つの唯一のペアはこれらの軌道のうち2つを占め、水素との結合のために2つしか残っていません。
*このハイブリダイゼーションは、結合角度が小さく、歪んだ四面体幾何学につながります。
3。水素原子のサイズが小さい：
*水素原子は硫黄に比べて非常に小さい。
*この小さなサイズにより、水素原子が互いに近づくことができ、より小さな結合角にさらに寄与します。
4。強い分子間力の欠如：
*h₂sは極性分子ですが、水素と硫黄の間の電気陰性度の差が低いため、分子間力が比較的弱くなっています。
*この強い分子間力の欠如により、分子はより小さな結合角でより緩和された立体構造を採用することができます。
要約すると、孤立したペアの反発、SP³ハイブリダイゼーション、水素のサイズ、および弱い分子力の組み合わせは、硫化水素の92度結合角に寄与します。
