1。金属原子： 金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向があります。
2。非金属原子： 非金属は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になる傾向があります。
ここにいくつかの例があります：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウム（金属）は1つの電子を失い、Na+になり、塩素（非金属）がその電子をCl-に獲得します。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、一般にテーブル塩として知られているイオン化合物の塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* マグネシウム（mg）および酸素（O）： マグネシウム（金属）は2つの電子を失い、mg2+になり、酸素（非金属）が2つの電子を獲得してO2-になります。これにより、酸化マグネシウム（MGO）が形成されます。
覚えておいてください： 重要なのは、1つの原子が電子を失う強い傾向が必要であり、もう1つは電子を獲得する強い傾向が必要であることです。
