1。一般名と式：
* 水酸： これらの酸は「水力」で始まり、「酸」で終わります。それらには水素と非金属が含まれています。
*例：
*塩酸（HCL）
*水臭素酸（HBR）
*加水酸（HF）
* オキソシド： これらの酸には、酸素、水素、および非金属が含まれています。非金属はオキシアニオン（酸素を含む多原子イオン）にあります。
* 命名規則：
*オキシアニオンが「-ite」で終わると、酸は「-ous酸」で終わります。
*オキシアニオンが「-ate」で終わると、酸は「-Ic酸」で終わります。
*例：
*硫酸（h₂so₃）（硫酸イオン：so₃⁻²）
*硫酸（h₂SO₄）（硫酸イオン：SO₄⁻²）
*亜硝酸（hno₂）（亜硝酸イオン：いいえ）
*硝酸（hno₃）（硝酸イオン：いいえ）
2。式分析：
* 水素の存在： 酸は通常、式の先頭に水素原子（H）を持っています。
* 非金属または多原子イオン： 式のもう1つの部分は、非金属（塩素、臭素、硫黄など）または酸素を含むポリ原子イオン（硫酸塩やリン酸など）です。
重要なメモ：
* 有機酸： これらの酸には通常、カルボキシル基（-COOH）が含まれています。彼らは独自の命名規則を持っています。
* 酸はプロトン（H⁺）ドナーです。 水に溶解すると、水素イオン（H⁺）を放出し、溶液を酸性にします。
特定してほしい具体的な例がある場合はお知らせください！
