反応：
アンモニア（nh₃）は弱い塩基であり、酸はプロトンドナー（H⁺）です。酸がアンモニアと反応すると、酸はプロトンをアンモニア分子に供与し、アンモニアイオン（NH₄⁺）を形成します。酸から負に帯電したイオンは、アンモニウムイオンと結合して塩を形成します。
例：
* 塩酸（HCl） +アンモニア（NH₃）→塩化アンモニウム（NH₄Cl） +水（H₂O）
説明：
1。プロトン移動： HClからの水素イオン（H⁺）は、アンモニア分子（NH₃）に移動します。
2。アンモニウムイオン形成： アンモニア分子はプロトンを受け入れ、アンモニウムイオン（NH₄⁺）になります。
3。塩の形成： HClからの塩化物イオン（Cl⁻）は、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と結合し、塩化アンモニウム（NH₄Cl）を形成します。
キーポイント：
* 中和： 酸と塩基の間の反応は中和反応であり、塩と水の形成をもたらします。
* 塩特性： アンモニウム塩は通常、水に溶ける白い結晶性固体です。
* 発熱反応： 酸とアンモニアの間の反応は通常発熱性であり、熱を放出します。
注： 酸の強度と反応物の濃度は、反応の速度と程度に影響を与える可能性があります。
