その理由は次のとおりです。
* 電子親和性 エネルギーの変化は、ガス状の状態の中性原子に電子を加えて負のイオンを形成するときに発生する変化です。
*酸素の電子親和性は141 kJ/mol です 。これは、電子が中性酸素原子に添加されると、エネルギーが放出されることを意味します。
ただし、 2番目の電子親和性について考えているかもしれません 酸素の。これは、2番目の電子が負に帯電した酸素イオン（O-）に加えられ、-2電荷（O2-）で酸素アニオンを形成するときに発生するエネルギー変化です。
*酸素の2番目の電子親和性は陽性です 、つまり、エネルギーをシステムに追加して、2番目の電子を酸素イオンに強制する必要があります。これは、すでに負に帯電したイオンに2番目の電子を追加すると、静電反発が生じるためです。
したがって、酸素には1つの負のネガティブがあります 最初の電子に対する電子親和性と1つの陽性 2番目の電子に対する電子親和性。
