その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 炭素の原子番号は6個です。つまり、6個の電子があります。その電子構成は2,4です。これは、最初のシェルに2つの電子と2番目のシェルに4つの電子があることを意味します。
* 価電子： 最も外側のシェル電子は、原子価電子と呼ばれます。カーボンの場合、これらは2番目のシェルの4つの電子です。
* 共有： 炭素は、4つの原子価電子を他の原子と共有して共有結合を形成できます。これにより、最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を実現できます。
4つの結合を形成するこの能力により、炭素はユニークで汎用性の高い要素となり、有機分子の膨大な配列を作成できるようにします。
