1。解離：
*電解質を一緒に保持するイオン結合が壊れます。
*個々のイオン（陽イオンと陰イオン）は水分子に囲まれ、水分補給シェルと呼ばれるものを形成します。
*このプロセスは解離と呼ばれます 。
2。導電率：
*溶液中に遊離イオンが存在すると、電流の流れが可能になります。
*これが、電解質が電気を導入する理由です。
3。衝突特性：
*溶解イオンの存在は、溶液の次の特性に影響します。
* 蒸気圧力低下： 溶液の蒸気圧は、純水と比較して減少します。
* 沸点の標高： 溶液の沸点は純粋な水と比較して増加します。
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点は、純水と比較して減少します。
* 浸透圧力： 溶液の浸透圧は、純粋な水と比較して増加します。
4。化学反応：
*溶存イオンは化学反応に関与することができます。
*これは、神経の衝動や筋肉収縮など、多くの生物学的プロセスで重要です。
5。 pHの変化：
*電解質の添加は、溶液のpHに影響を与える可能性があります。
*たとえば、強酸と塩基は水中で完全に解離し、大幅なpHの変化をもたらします。
全体として、イオン結合された電解質を水に添加すると、次の溶液が生じます。
* 導電率の増加
* 変更された衝突特性
* 化学反応の可能性
* 可能なpHの変化
特定の効果は、電解質の性質（その強度、濃度、および化学的性質）に依存します。
