* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな違い： 1つの原子が他の原子よりもはるかに高い電気陰性度を持っている場合、より多くの電気陰性原子は、より少ない電気原子から電子を「盗む」ことができます。これは次のとおりです。
* カチオン： 電子を失う原子は、積極的に充電されるようになります（現在、電子よりも多くの陽子があるため）。
* アニオン： 電子を獲得する原子は負に帯電するようになります（プロトンよりも多くの電子があるため）。
* 静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。塩素はナトリウムから電子を摂取し、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）を形成します。これらのイオンは互いに引き付けられ、テーブル塩にイオン結合を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）は、酸素（O）よりも電気陰性度が低い。酸素はマグネシウムから2つの電子を摂取し、マグネシウムイオン（mg2+）と酸化物イオン（O2-）を形成します。反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
キーポイント：
* 金属と非金属： イオン結合は通常、金属（電子を失う傾向がある）と非金属（電子を獲得する傾向がある）の間に形成されます。
* 格子構造： イオン化合物は結晶格子を形成し、カチオンと陰イオンは通常の繰り返しパターンで配置されます。この構造は、イオン間の静電引力を最大化します。
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