これが故障です：
* バッファー 少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗する溶液です。
*彼らは、比較的安定したpH範囲を維持するために、水素イオン（H+）を受け入れるか寄付することで働きます。
人体における重要な緩衝液の例：
* 重炭酸塩緩衝液システム： これは体内で最も重要な緩衝液システムであり、血液や他の液体で動作します。これには、重炭酸イオン（HCO3-）と炭酸酸（H2CO3）の平衡が含まれます。
* リン酸緩衝液システム： このバッファシステムは、細胞内液と腎臓で重要です。それには、リン酸二水素（H2PO4-）とリン酸モノドロゲン（HPO42-）の間の平衡が含まれます。
* タンパク質バッファーシステム： 体内のタンパク質は、H+イオンを寄付または受け入れることにより、緩衝液として作用できます。
バッファの動作方法：
*バッファー溶液に酸を加えると、バッファーはH+イオンを受け入れ、酸性度の増加を最小限に抑えます。
*ベースが追加されると、バッファーはH+イオンを寄付し、アルカリ度の増加を最小限に抑えます。
バッファーの重要性：
* pHバランスの維持： 緩衝液は、体液のpHバランスを維持するために重要であり、これは正常な細胞機能に不可欠です。
* 有害な変更から保護する： それらは、酵素活性、細胞構造、および全体的な健康に有害である可能性のあるpHの大きなスイングを防ぐのに役立ちます。
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