1。価電子電子をカウント：
*窒素（N）にはそれぞれ5つの価電子があります（2 N原子=10電子）
*水素（H）にはそれぞれ1つの原子価電子があります（2時間の原子=2電子）
*塩素（Cl）にはそれぞれ7つの原子価電子があります（2つのCl原子=14電子）
* 総価電子=10 + 2 + 14 =26電子
2。中央原子：
*窒素は最も電気陰性要素ではないため、中心原子になります。
3。単一債：
*原子を単一結合で接続します。
*これは6つの電子（3つの結合x 2電子/結合）を使用します。
4。残りの電子：
*残り20個の電子があります（26-6）。
5。外側の原子のオクテットを埋める：
*孤立したペアを追加して、水素および塩素原子のオクテット（8電子）を完成させます。
*これは12個の電子（2時間の原子x 2電子 + 2 Cl原子x 3電子）を使用します。
6。中央原子のオクテットを埋める：
*窒素原子にはそれぞれ6つの電子があります。各窒素原子に1つの孤独なペアを与えます。これは、残りの8つの電子を使用します。
7。正式な料金を確認してください：
*各原子の正式な電荷を計算して、構造が最も安定していることを確認します。正式な料金は、可能な限りゼロに近い必要があります。
*正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2結合電子）
ルイス構造：
`` `
H Cl
\ /
n-n
/ \
cl h
`` `
重要なメモ：
*この分子には共鳴構造があります。つまり、二重結合は2つの窒素原子間で移動する可能性があります。
*分子には平面形状があります。
* N-CL結合は極性であり、分子全体も極性です。
