例と方程式を使用した化学反応の種類
例と方程式を使用した一般的なタイプの化学反応を次に示します。
1。併用反応： 2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。
* 例： 鉄（II）硫化物を形成する鉄と硫黄の反応。
* 方程式： fe（s） + s（s）→fes（s）
2。分解反応： 単一の反応物が2つ以上の製品に分解します。
* 例： 加熱時の炭酸カルシウムの分解。
* 方程式： Caco3（s）→Cao（s） + Co2（g）
3。単一変位反応： 1つの要素は、化合物から別の要素を置き換えます。
* 例： 亜鉛と硫酸銅（II）との反応。
* 方程式： Zn（s） + cuso4（aq）→znso4（aq） + cu（s）
4。二重変位反応： 2つの化合物がイオンを交換して2つの新しい化合物を形成します。
* 例： 硝酸銀と塩化ナトリウムの反応。
* 方程式： Agno3（aq） + naCl（aq）→agcl（s） + nano3（aq）
5。燃焼反応： 物質は酸素と急速に反応し、熱と光を生成します。
* 例： 空気中のメタンの燃焼。
* 方程式： CH4（g） + 2O2（g）→CO2（g） + 2H2O（L）
6。中和反応： 酸と塩基が反応して塩と水を形成します。
* 例： 塩酸と水酸化ナトリウムの反応。
* 方程式： HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
7。酸化還元反応（酸化還元反応）： 電子の伝達を含む反応。
* 例： 亜鉛と銅（II）イオンの反応。
* 方程式： Zn（s） + cu2 +（aq）→zn2 +（aq） + cu（s）
*亜鉛は酸化されます（電子が失われます）が、銅（II）イオンは還元されます（ゲイン電子）。
8。降水反応： 不溶性固体（沈殿物）の形成をもたらす反応。
* 例： 塩化バリウムと硫酸ナトリウムの反応。
* 方程式： BACL2（AQ） + NA2SO4（AQ）→BASO4（S） + 2NACL（AQ）
9。酸塩基反応： 酸とベースの間の反応。これは次のように分類できます。
* 中和： 塩と水の形成（上記のように）。
* プロトン転送： 酸から塩基へのH+イオンの移動。
10。重合反応： モノマーが結合してポリマーを形成します。
* 例： エチレンモノマーからのポリエチレンの形成。
* 方程式： n ch2 =ch2（g）→（-ch2-ch2-）n（s）
11。亀裂反応： 大きな炭化水素は、小さな炭化水素に分解されます。
* 例： より小さなアルカンへのデカンの割れ。
* 方程式： C10H22（L）→C5H12（L） + C5H10（g）
12。エステル化反応： アルコールはカルボン酸と反応してエステルと水を形成します。
* 例： エタノールと酢酸との反応。
* 方程式： CH3COOH（L） + C2H5OH（L）→CH3COOC2H5（L） + H2O（L）
これは網羅的なリストではありませんが、最も一般的で重要な化学反応のいくつかをカバーしています。これらの反応タイプを理解することは、化学的挙動の予測と説明に役立ちます。
